下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D．催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變
B
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)；平衡發(fā)生移動(dòng)，是由于Q≠K，可能是Q發(fā)生了變化，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，但平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：
 
反應(yīng)物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應(yīng)的
能量變化
體系壓強(qiáng)
（Pa）
反應(yīng)物
轉(zhuǎn)化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI�、谝粋�(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻�(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時(shí)，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)                                    ②
2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)
A．均不變
B．均增大
C．①增大，②不變，③減少
D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g)2HI(g)達(dá)平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
　　　　　物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
(2)上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。
①計(jì)算K1＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號(hào))。
a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無(wú)法比較
(3)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號(hào))。
a．增大c(NO)      b．增大壓強(qiáng)
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o(wú)色
B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋
C．500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨
D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
B．容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH3)<0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行
C．對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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