同物質(zhì)的量濃度下列溶液  ①  ②Na2CO3 ③CH3COONa ④NaOH ⑤H2SO4

⑥HCl ⑦Ba(OH)2 ⑧KCl,這八種溶液對(duì)水電離程度的影響由大到小的順序正確的是：

A、②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       B、②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦

C、①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       D、②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥

A


解析:

能水解的鹽促進(jìn)水電離；鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，對(duì)水電離的促進(jìn)程度就越大。酸的酸性順序：CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO3-，不水解的鹽對(duì)水的電離無影響，所以②＞①＞③＞⑧。酸或堿抑制水電離，酸或堿電離出的H+或OH-離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度就越大；同濃度的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿對(duì)水電離的抑制程度相同，所以④=⑥＞⑤=⑦。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol/L．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率．
乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化．
（1）苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
．
（2）對(duì)于甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，他們能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模坷碛筛魇鞘裁矗?!--BA-->
甲：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，因�(yàn)樗拇嬖谑挂掖己捅椒优c鈉反應(yīng)的速率難以比較；乙：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，因�(yàn)橐掖既芤号cNaOH溶液混合時(shí)溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對(duì)強(qiáng)弱．
甲：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)樗拇嬖谑挂掖己捅椒优c鈉反應(yīng)的速率難以比較；乙：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，因�(yàn)橐掖既芤号cNaOH溶液混合時(shí)溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對(duì)強(qiáng)弱．
．
（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進(jìn)行了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉．在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失．
（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是
乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液
乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液
，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實(shí)
不能
不能
（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個(gè)更活潑的依據(jù)．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實(shí)驗(yàn)方案：
適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)定兩溶液的pH，pH小的對(duì)應(yīng)分子中羥基上的氫原子活潑
適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)定兩溶液的pH，pH小的對(duì)應(yīng)分子中羥基上的氫原子活潑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?鎮(zhèn)江一模）下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?揭陽模擬）草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
＞
＞
2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
增加，可能的原因是
C2O42-與Ca2+形成沉淀
C2O42-與Ca2+形成沉淀
．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時(shí)溶液中存在的陰離子有
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
，pH=3時(shí)，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
C2O42-+H+=HC2O4-
C2O42-+H+=HC2O4-
．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是
生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
．
（4）將適量草酸亞鐵（FeC2O4?H2O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動(dòng)，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時(shí)生成黑色粉末．反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會(huì)立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為
FeC2O4?H2O
 加熱 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
FeC2O4?H2O
 加熱 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
，自燃的原因是
溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快
溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快
．
（5）下表為幾種酸對(duì)鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：
酸 鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列說法正確的有
C
C
 （選填字母）．
A．同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴?BR>C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（    ）

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦          B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥        D．①②

 

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