Question

在Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現象是

 

，請用化學方程式表示其現象：

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：向硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

解答： 解：向硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，所以看到的現象是：先有沉淀生成有沉淀消失，最終鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，
故答案為：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，最后沉淀全部溶解消失，Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；

點評：本題考查了氫氧化鋁的性質，氫氧化鋁能溶于強堿而不溶于弱堿，再結合物質間的反應來確定鋁元素存在方式，將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中反應現象和將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中反應現象不同．