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7．下列反應中，鹽酸既表現出還原性又表現出酸性的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl （濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

分析 鹽酸表現出酸性，應生成對應的氯化物，表現出氧化性，應被氧化生成氯氣，以此解答該題．

解答 解：A．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，被還原，鹽酸表現為氧化性，故B錯誤；
C．該反應中部分氯化氫失電子作還原劑，部分化合價不變只作酸，所以該反應中鹽酸既表現出酸性又表現出還原性，故C正確；
D．酸堿中和反應中，鹽酸只體現酸性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析，鹽酸表現出酸性時，生成鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：

（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．
ACl3分子的空間構型為三角錐形．
（2）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為N＞Si＞Mg（用元素符號表示）．C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則C60分子中π鍵的數目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為3d9；如圖2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3；（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）A是（填名稱）鋁；H是（填化學式）NaHCO3．
（2）請寫出反應C→D的化學方程式，并用單線橋或雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目：．
（3）Na2O2也可以生成D，寫出其反應的化學方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出E轉化為G的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）寫出D轉化為F的化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA
B．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數為4NA
C．標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積約為22.4L
D．54g H2O中含有3NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現將淀粉膠體和Na2SO4的混合溶液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，下列說法中能證明半透膜完好無損的是（　�。�
A．取燒杯內液體，加入BaCl2溶液產生白色沉淀
B．取燒杯內液體，加入碘水不變藍
C．取半透膜內液體，加入BaCl2溶液沒有白色沉淀
D．取半透膜內液體，加入碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某無色透明溶液，其中的溶質只能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-的若干種組成，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若原溶液呈明顯的酸性，則除H+外，溶液中還可能大量存在的離子有Ba2+、Mg2+、Cl-
（2）若原溶液呈明顯的堿性，則除OH-外，溶液中還可能大量存在的離子有Ba2+、Cl-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學習化學的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、C、D、E、F分別代表某一元素，請用化學用語回答下列問題：

①由A、B兩元素構成的可用作水果催熟劑的物質的電子式為，實驗室制備該氣體的化學方程式為CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$C2H4↑+H2O
②甲、乙兩種物質均由上述兩種或三種元素構成，它們的分子中各含18個電子，甲由A、B元素組成，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，乙由A、B、E三種元素組成，則甲為CH3CH3（填分子式，下同），乙為CH3OH，甲和乙的相對分子質量相近，但乙的沸點比甲高許多的原因是甲醇分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．在10mL試管中集瞞了N02和N2的混合氣體，把試管倒置在水槽中，水面上升，最后剩余6mL氣體，由此可以說明（　　）
A．原試管有4mL NO2B．6mL氣體全部是N2
C．原試管有6mL NO2D．剩余6mL氣體是NO和N2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有甲、乙兩種溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氫氧化鈉，請根據下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，氨水的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水氯化銨固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（NH4+）/c（OH-）的比值將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋1000倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的HCl稀溶液中和，則消耗的HCl溶液的體積大小關系為：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=2的HNO3溶液，反應后溶液中c（NO3-）、c（NH4+）的大小關系為：c（NO3-）小于 c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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