精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．有關鈉與乙醇的說法中，錯誤的是（　�。�
A．鈉的密度比乙醇的大
B．乙醇分子中6個氫原子的化學性質完全相同
C．鈉與乙醇的反應比鈉與水的反應緩和
D．鈉與乙醇反應產生的氣體可以燃燒，燃燒前必須驗純

分析 A、鈉和乙醇反應時，不能浮在乙醇液面上；
B、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH；
C、乙醇是非電解質；
D、鈉和乙醇反應生成氫氣．

解答 解：A、鈉和乙醇反應時，不能浮在乙醇液面上，說明鈉的密度比乙醇的大，故A正確；
B、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為-OH，故-OH上的H原子和CH3CH2-上的H原子的性質不同，故B錯誤；
C、乙醇是非電解質，-OH中的H原子不能電離，而水為弱電解質，能部分電離出氫離子，故鈉和乙醇的反應比鈉和水的反應要緩和，故C正確；
D、鈉和乙醇反應生成氫氣，是可燃性氣體，故點燃前必須驗純，否則易發(fā)生爆炸，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了乙醇的結構特點和化學性質以及物理性質，應注意的是乙醇中-OH上的H原子和其它5個H原子不同，鈉和乙醇能發(fā)生置換反應生成氫氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列結論正確的是（　�。�
A．某元素的一種核素的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，由此一定能確定該元素的近似相對原子質量為m+n
B．短周期元素X、Y、Z，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，Z的陰離子的還原性大于等電荷數(shù)Y的陰離子的還原性，那么原子序數(shù)大小是Z＞X＞Y
C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族
D．堿金屬單質的熔沸點和鹵素單質的熔沸點都是隨核電荷數(shù)的遞增而升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．要除去CO2氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質，用下列有關儀器組成除雜裝置，若混合氣體的流向從左到右，則儀器的連接順序為（填寫各接口的字母）混合氣體→C；D；E；F；B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
某化學研究性學習小組在做此實驗時發(fā)觀：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產生氧氣的速率很迅速，經過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學生百思不得其解，經向老師詢問，老師說：影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑，現(xiàn)隨著反應的進行，反應物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強不受影響，反應的溫度變化不大，則可能的因素是催化劑的影響，在老師的提示下學生又做了三個對比實驗如下：
（1）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合
（2）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合起始時加入少量的硫酸鉀
（3）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量MnSO4固體
（4）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量水
結果發(fā)現(xiàn)（1）、（2）起始反應反應速率差不多，（4）的起始反應速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反應速率很快
試回答：
（1）配平化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
（2）將實驗（2）補充完整
（3）解釋（1）實驗中反應速率的變化現(xiàn)象的原因是：生成的產物對反應起了催化作用，由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下比較鎂、鋁金屬性強弱的實驗方案不合理的是（　�。�
A．鎂、鋁分別與熱水反應
B．鎂、鋁分別與鹽酸反應
C．氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與氫氧化鈉溶液反應
D．將鎂-鋁-氫氧化鈉溶液設計為原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在完成“乙醇的催化氧化實驗“后，某學�；瘜W興趣小組認為該實驗方案存在著明顯的缺點．
（1）采用聞的方法不可靠，并且不符合綠色環(huán)保實驗的要求；
（2）其反應過程生成的水不能在實驗中看到．
經查閱資料知：乙醛的沸桌為20.8℃，與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應能產生紅色沉淀，于是他們設計了如圖所示的乙醇的催化氧化實驗裝置．
（1）實驗之前應先進行什么操作？
（2）把酒精燈一直放在銅絲部位加熱，片刻后鼓動一兩次氣唧，觀察現(xiàn)象；停止鼓動，片刻后觀察現(xiàn)象．如此反復幾次，該過程中可能的觀象是什么？為什么？
（3）取下盛有新制Cu（OH）2懸濁液的試管，在酒精燈上加熱，試預測可能產生的現(xiàn)象，并解釋原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達到稀有氣體原子的電子層結構．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．a+8+m-nB．a+18-m+nC．a+32-m-nD．a+24-m-n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaAlSiSClAr
（1）地殼中含量最多的元素是O；
（2）N和O中，原子半徑較小的是O；
（3）單質的化學性質最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（6）SiO2常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO2，其碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是AD
A．硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
D．陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸溶液，振蕩．試管中的實驗現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成，請寫出化學方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案