Question

16．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 對于C₂H₄（g）+H₂O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
• B． 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
• C． 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)時，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此時再充入3molN₂，則平衡正向移動
• D． 對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

Answer 1

分析 A．用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，平衡常數(shù)Kp=$\frac{P（{C}_{2}{H}_{5}OH）}{P（{C}_{2}{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$；
B．在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當于相當于在原來的基礎上多加了B；
C．設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，再向容器中再充入3mol N₂，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算容器體積，再計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；
D．平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化的影響．

解答 解：A．C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均為1mol，Kp=$\frac{P×\frac{1}{3}}{P×\frac{1}{3}×P×\frac{1}{3}}$=$\frac{3}{P}$，故A正確；
B．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)時，N₂、H₂、NH₃各1mol，設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，若此時再充入3molN₂，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L×$\frac{6}{3}$=2L，Qc=$\frac{（\frac{1}{2}）^{2}}{\frac{4}{2}×（\frac{1}{2}）^{3}}$=1=K，平衡不動，故C錯誤；
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強、濃度變化無關，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的表達意義，影響化學平衡的因素分析，注意化學平衡移動原理的應用和容器特征的分析判斷，題目難度中等．