（4分）溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變_____________________實現(xiàn)的；催化劑對反應(yīng)速率的影響是通過減小______________實現(xiàn)的。
（4分）平衡常數(shù) 活化能 （各2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                 。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         （     ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2  
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色                 黃色   
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測
得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A．x+y＜zB．平衡正向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物質(zhì)的濃度如下表

下列說法不正確的是(    )
A．2min-4min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3mol/(L?min)
B．達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5％
C．反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能是加入了催化刺
D．反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能增加了H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的汽化的主要化學(xué)方程式為                                      。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      （填字母代號）。
A．高溫高壓B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol/L）
0.44
0.6
0.6
①通過計算比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，試計算此時CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時間內(nèi)CH3OH的化學(xué)反應(yīng)速率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是   （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空格3分，計18分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的陽極反應(yīng)式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                      。溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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同步練習(xí)冊答案