2010年在上海舉辦的世博會(huì)將主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車(chē)、300輛氫燃料電池出租車(chē)將投入運(yùn)行，它們以氫氣為能源，實(shí)現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    
(填選項(xiàng)序號(hào))
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小
（2）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱(chēng)其實(shí)都是天然的硫酸銅。
①寫(xiě)出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)                            
負(fù)極反應(yīng)                            

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                           。                                                                 
教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

溶氧分析儀能連續(xù)、自動(dòng)測(cè)量水中微量的溶解氧含量，可用于工業(yè)鍋爐用水，實(shí)驗(yàn)室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器，傳感器中銀做陽(yáng)極，金做陰極，二電極之間連接一穩(wěn)定的直流電源，以氯化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過(guò)的薄膜，測(cè)量金電極上產(chǎn)生的還原電流的大小得出氧氣的含量。
⑴　試寫(xiě)出溶氧分析儀的有關(guān)電極反應(yīng)式
陰極_______________________________，陽(yáng)極____________________________________
⑵　請(qǐng)從你寫(xiě)的電極反應(yīng)式推測(cè)影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些？
在高溫下高爐中氧含量的測(cè)定可用氧化鋯(ZrO2)氧傳感器來(lái)測(cè)定，在氧化鋯中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高溫時(shí)成為氧的快離子導(dǎo)體。其導(dǎo)電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質(zhì)的導(dǎo)電原理。

⑶　寫(xiě)出高氧側(cè)和低氧側(cè)的電極反應(yīng)式
高氧側(cè)______________________________，低氧側(cè)________________________________
⑷　若某摻雜電極Y2O3的ZrO2晶體中氧離子空位數(shù)為3.01×1020個(gè)，則理論上摻雜的Y2O3質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬
電子流動(dòng)方向
電壓/V
Fe
Fe  → Cu
+0.78
Zn
Zn  → Cu
+1.10
A
Cu  → A
－0.15
B
B  → Cu
+0.3
 
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。
（2）Cu與A組成的原電池，_____為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀(guān)察下圖，示意正確的是（   ）

A                B             C                 D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是                                             
① 由銅鋅組成的原電池，電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅
② 把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅表面出現(xiàn)氣泡
③ 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
④ 把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn + H+ = Zn2+ + H­2
C．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）
A． Zn是負(fù)極B．Cu是正極
C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H2SO4原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時(shí)，從電池中流出的電子數(shù)目。

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