Question

18．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

• A． ①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
• B． b點，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-
• C． c點，兩溶液中含有相同量的OH^-
• D． a、d兩點對應的溶液均顯中性

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應；
B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH；
C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中反應后溶質為NaOH、Na₂SO₄；
D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na₂SO₄．

解答 解：A．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應，即①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線，故A正確；
B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-，故B正確；
C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中反應后溶液中溶質為NaOH、Na₂SO₄，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；
D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，
故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質成分是解本題關鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，題目難度中等．