用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A、0.1molCuO
B、0.1molCuCO3
C、0.1molCu（OH）2
D、0.05molCu2（OH）2CO3
考點：電解原理
專題：
分析：用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時，繼續(xù)電解，陰極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)即可．
解答： 解：用惰性電極電解硫酸銅溶液時，先發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，當(dāng)銅離子完全析出時，發(fā)生反應(yīng)2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，根據(jù)圖象知，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時只有氣體氧氣生成，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，實際上相當(dāng)于析出氧化銅，根據(jù)氧化銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得n（Cu）=
0.2mol
2
=0.1mol，所以相當(dāng)于析出0.1molCuO；
繼續(xù)電解發(fā)生的反應(yīng)為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，實際上是電解水，根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得m（H2O）=
0.3-0.2
4
mol=0.25mol，所以電解水的質(zhì)量是0.25mol，
根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入0.1mol氧化銅和0.05mol水，
A．只加氧化銅不加水不能使溶液恢復(fù)原狀，故A錯誤；
B．加入碳酸銅時，碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳，所以相當(dāng)于加入氧化銅，沒有加入水，所以不能使溶液恢復(fù)原狀，故B錯誤；
C.0.075mol Cu（OH）2相當(dāng)于加入0.075molCuO和0.075molH2O，與析出物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以不能恢復(fù)原狀，故C錯誤；
D.0.05mol Cu2（OH）2CO3，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，根據(jù)原子守恒知，相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.05mol的水，所以能使溶液恢復(fù)原狀，故D正確；
故選D．
點評：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)圖象中轉(zhuǎn)移電子確定析出物質(zhì)，再結(jié)合“析出什么加入什么”的原則分析解答，易錯選項是D，根據(jù)原子守恒將Cu2（OH）2CO3改寫為2CuO．H2O．CO2來分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：
 
．
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：
 
．
（3）步驟三中溶液變黃可能是因為生成了：
 
（填化學(xué)式）；確認(rèn)其存在的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)第（1）步實驗，可確定溶液中一定不存在的離子是
 
；根據(jù)上述全部實驗事實，確定該溶液中肯定含有的離子是
 
；針對還不能確定是否存在的陽離子，可以采取的檢驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A、c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I-、NO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時，pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A、a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B、a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b=c
C、用等濃度的NaOH溶液分別與等體積的b、c兩點溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等
D、b點溶液中存在微粒濃度關(guān)系：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.39g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�
A、3.41B、3.21
C、3.19D、3.59

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O 試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于
 
（填字母代號）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中
 
（填寫化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液態(tài)O2．你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是
 
．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO4的是
 
（用字母代號填寫）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別三種無色溶液NaCl、NaBr、NaI可選用（　　）
A、AgNO3溶液
B、氯水和酒精
C、溴水和CCl4
D、碘水和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol C2H2跟b mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成c mol C2H4，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A、（3a+b）mol
B、（
5
2
a+
b
2
-3c）mol
C、（
5
2
a+
b
2
）mol
D、（3a+b+2c）mol

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同步練習(xí)冊答案