Question

將5.3克碳酸鈉溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？Na⁺濃度是多少？加濃度為2mol/L的鹽酸多少mL能將這些碳酸鈉恰好完全反應(yīng)？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算碳酸鈉物質(zhì)的量濃度，溶液中鈉離子濃度為碳酸鈉的2倍．碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式計算需要HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算需要鹽酸的體積．

解答： 解：5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量為

5.3g

106g/mol

=0.05mol，溶于水配成500mL溶液，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知需要HCl的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，需要鹽酸的體積為

0.1mol

2mol/L

=0.05L=50mL，
答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，需要鹽酸的體積50mL．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．