分子式為C5H9ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、8種
C、12種D、16種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：分子式為C5H9ClO2的有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基，同時(shí)含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物來(lái)解答；
解答： 解：分子式為C5H9ClO2的有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基，同時(shí)含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物，丁烷的二元取代產(chǎn)物，主鏈有4個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有8種：
①HOOCCHClCH2CH2CH3②HOOCCH2CHClCH2CH3 ③HOOCCH2CH2CHClCH3 ④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl
⑤CH2ClCH（COOH）CH2CH3 ⑥CH3CCl（COOH）CH2CH3 ⑦CH3CH（COOH）CHClCH3 ⑧CH3CH（COOH）CH2CH2Cl
主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有4種：
①HOOCCHClCH（CH3）2 ②HOOCCH2CCl（CH3）2 ③HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3 ④CH2ClC（COOH）（CH3）2
所以符合條件的同分異構(gòu)體為12種，故選C；
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，解題思想的轉(zhuǎn)換是解題的關(guān)鍵，注意二氯代物可采用定1議2法解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)值最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇中的分子數(shù)
B、48g臭氧中的原子數(shù)
C、常溫常壓下6mL水的原子數(shù)
D、1L lmol?L-1氨水中的離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A、NH4Cl
B、NaCl
C、CH3COONa
D、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
B、NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C、K+、Al3+、SO42-、CO32-
D、Na+、K+、Fe2+、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H6O
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氨氣分子的比例模型
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分，A-J是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A-J存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物略去）

（1）②、③、④三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號(hào)表示），③的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，④氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）原子序數(shù)比④多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于④的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物．
（3）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明⑤的非金屬?gòu)?qiáng)于⑥
 
．
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：
①A生成B和C的反應(yīng)
 
；
②C和D的反應(yīng)
 
，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（5）寫(xiě)出A→J的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH如下表：
 溶質(zhì)  CH3COONa  NaHCO3  Na2CO3  NaHClO  NaCN C6H5ONa 
 pH  8.8  9.7  11.6  10.3  11.1  11.3
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．HCN    B．HClO      C．C6H5OH      D．CH3COOH    E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填序號(hào)）．
A．HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCN
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
D．CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH．

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