【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為8

【答案】B
【解析】解：A．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．反應從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為0.08 mol/（Lmin），故B正確；
C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；
D．20～30 min間，各物質的濃度為：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K= =4，30～40min時改變條件為壓強，所以K不變，所以20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4，故D錯誤．
故選B．
由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
反應從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為0.08 mol/（Lmin）；
由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中只存在放熱過程的是

A.NaCl溶于水B.NaOH晶體溶于水

C.液氨的揮發(fā)D.水蒸氣的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或記錄正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍。Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A.在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
B.在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0
C.在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）
D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號）。

a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是__________。

（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為____________________。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

① 上述反應的離子方程式為__________。

② D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用． 請回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是 ， 該反應自發(fā)進行的條件 ．
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量a mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）． 反應ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是
A．△H4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表示）
③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線．

（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,能達到實驗目的的是(　　)

A. 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進氣來干燥NH3

B. 從B口進氣,用排空氣法收集SO2

C. 瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集NO2

D. 瓶中盛滿水,A口連接導管并伸入量筒中,從B口進氣用排水法測量生成NO的體積,

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