Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．78gNa₂O₂與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2N_A

B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下N_A個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol

C．常溫常壓下，22.4LN₂氣體的分子數(shù)小于N_A

D．20gD₂O所含的中子數(shù)為9N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)過氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算判斷；
B、分子個(gè)數(shù)和物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)；
C、氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高和減小壓強(qiáng)可使氣體體積增大，反之降低；
D、一個(gè)D₂O分子中含有10個(gè)中子，再結(jié)合N=nN_A=

m

M

N_A計(jì)算含有的中子數(shù)．

解答：解：A、過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  轉(zhuǎn)移電子
156g                   2N_A
78g                    N_A
故A錯(cuò)誤；
B、分子個(gè)數(shù)和物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以無論是否是標(biāo)況下，N_A個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，22.4L N₂氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L N₂物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故C正確；
D、一個(gè)D₂O分子中含有10個(gè)中子，20gD₂O的物質(zhì)的量=

20g

20g/mol

=1mol，所以20gD₂O所含的中子數(shù)為10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及由物質(zhì)體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要考慮是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體．