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19.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A銅放入稀硫酸中,再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象,后溶液變藍(lán),有氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
B在KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉溶液變成藍(lán)色KIO3的氧化性比I2強(qiáng)
C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵
D向Na2S溶液中加入酚酞,再滴加稀鹽酸溶液先變紅,后紅色變淺直至消失證明非金屬性:Cl>S
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Cu和稀硫酸不反應(yīng),酸性條件下硝酸根離子能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
C.醇羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),不能根據(jù)其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱.

解答 解:A.Cu和稀硫酸不反應(yīng),酸性條件下硝酸根離子能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO,所以Cu溶解且生成氣體,故A錯誤;
B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,淀粉試液變藍(lán)色,說明碘酸鉀和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,碘酸鉀中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、HI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價,所以碘酸鉀是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物,則氧化性KIO3>I2,故B正確;
C.醇羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵,可以用溴水檢驗,故C錯誤;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),不能根據(jù)其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,可以根據(jù)其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,所以該實驗不能證明非金屬性Cl>S,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點(diǎn),涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、氧化性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實驗評價能力,把握物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理是解本題關(guān)鍵,易錯選項是A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+B.C(M+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-
C.C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+D.C(M+)+C(H+)>C(A-)+C(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列6種有機(jī)物:①HC≡CH,②,③,④CH3COOH,⑤CH3COOCH3,⑥CH2=CH-CH2OH.根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為( �。�
A.3類B.4類C.5類D.6類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑.請回答:
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕(填“析氫”或“吸氧”).
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-=4OH-
(2)①某同學(xué)用碳棒,銅棒,稀硫酸和干電池為原材料,
實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(�。┄TCuSO4+H2↑請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖.

②某同學(xué)由于在做銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時操作出現(xiàn)失誤,看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒有被腐蝕.請你分析其原因:兩極與電源的正負(fù)極接反了(或銅棒接電源的負(fù)極)
(3)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+12O2(g)═H2O( l )的△H=-286.8kJ/mol.氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( �。�
A.Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值上相同
B.活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.500mL 0.5mol•L-1Al2(SO43溶液中,含Al3+數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下,0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.其它條件不變時僅升高溫度,一定增大的是(  )
A.強(qiáng)堿在水中的溶解度B.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.鹽類水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( �。�
A.pH=4的硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)等于2:1,稀釋10000倍后二者的比值幾乎不變
B.由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C.1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3,則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D.某溫度下水的離子積為1.0×10-12,等體積的pH=1的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.日常生活中常用的凈水劑明礬,明礬[KAl(SO42•12H2O]屬于(  )
A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑;若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象.下列說法中正確的是( �。�
A.B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng),且得到的產(chǎn)物只含有共價鍵
B.C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C.五種原子中E的原子半徑最大
D.A的最低價氫化物的沸點(diǎn)>B的最低價氫化物的沸點(diǎn)

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