17．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應B．該反應向外界放出的熱量為E1-E3
C．該反應一定可以設計成為原電池D．該反應向外界放出的熱量為E2-E3

分析 A．根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷；
B．此反應的反應熱為E1-E3；
C．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池；
D．放出的熱量=反應物的總能量-生成物的總能量．

解答 解：A．若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應，故該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．此反應非反應熱為E1-E3，即放出熱量為E1-E3，故B正確；
C．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池，該反應是放熱反應但不一定是氧化還原反應，故C錯誤；
D．放出的熱量=反應物的總能量-生成物的總能量=E1-E3，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，原電池和電解池的工作原理，化學反應中的能量變化，難度不大，學習中注意掌握原電池的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．c（NH3）保持不變
C．各物質(zhì)的濃度相等D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O�、贖2、D2、T2�、凼�、金剛石�、�${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④（填編號，下同）
（2）互為同素異形體的是③
（3）寫出D2O 與金屬鈉反應的化學方程式：2Na+2D2O═2NaOD+D2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應在常溫下一定不能發(fā)生
B．已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2，則△H1＜△H2
C．已知：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-98.3kJ/mol．將1mol SO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅧA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑧
3⑤⑥⑦⑨
請按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是P3-＞S2-＞Na+．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學式）．
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
A．鋁片放在不密封的容器里
B．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅）受熱易分解．上圖中的F是CO2．
（2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應寫出該反應化學方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
（4）每生成1mol D同時轉(zhuǎn)移的電子為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是 （　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
C．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的說法中，正確的是（　　）
A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1 300 kJ的能量
B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D．當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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