Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4LO₃含有分子的數(shù)目為N_A
• B、常溫常壓下，4.0gCH₄中含有共價鍵的數(shù)目為N_A
• C、常溫常壓下，1L0.1molgL^-1NH₄NO₃溶液中NH₄⁺、NO₃^-的數(shù)目均為0.1N_A
• D、標準狀況下，2.24LCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol；
B．甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol共價鍵；
C．銨根離子在溶液中水解，導(dǎo)致銨根離子數(shù)目減少；
D．標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子．

解答： 解：A．標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有分子的數(shù)目為N_A，故A正確；
B．4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氫鍵，含有共價鍵的數(shù)目為N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，1L0.1molgL^-1NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少，NH₄⁺的數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．