【題目】下列指定反應的離子方程式錯誤的是（ ）

A.AgCl懸濁液中加入KI，沉淀由白色變?yōu)辄S色：AgCl+I-=AgI+C1-

B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.CaCO3與FeCl3溶液反應：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) +3H+

【答案】B

【解析】

A．AgCl懸濁液中加入KI，可以生成溶解度更小的AgI，白色沉淀變?yōu)辄S色，離子方程式為：AgCl+I-=AgI+C1-，A正確；

B．用惰性電極電解MgCl2溶液，會生成Mg(OH)2, Mg(OH)2不能拆，離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2，B錯誤；

C．Fe3+水解可生成H+，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H+與反應，可促進CaCO3Ca2++平衡向正向移動，直至反應完全�？偡磻獮�3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑，C正確；

D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，沸水溫度高，可促進Fe3+水解，生成Fe(OH)3膠體，離子反應為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) +3H+，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.18g H216O 和20g H218O 含有的質子數(shù)均為10NA

B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA

C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D.反應N2+3H2 2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是：

A.用圖1裝置用電流計檢驗電流的方向

B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.SO3、、、的空間構型均為三角錐形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數(shù)是4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究Cu與NO的反應，查閱資料：①Cu與NO反應可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

（1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。回答下列問題：

①使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。

②裝置C中盛放的藥品可能是_________；

③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應的離子方程式是_______________。

（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質的量濃度為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料乙醇的生產(chǎn)過程示意圖如圖所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有機物的主要成分是________（填名稱）。

（3）步驟a的操作是________（填名稱）。

A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

（4）發(fā)酵產(chǎn)生的的純度可達99％，可回收利用，請列舉出它的兩種用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為。根據(jù)上述反應式，可計算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無水乙醇為________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行了探究性實驗。

實驗I.探究Na2CS3的性質：

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中，配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變成紅色

③

向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___(填“強”或“弱”)酸。

（2）已知步驟③中反應的氧化產(chǎn)物是SO42-，則該反應的離子方程式為___。

（3）某同學取步驟③反應后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，他認為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質量。你是否同意他的觀點并說明理由：___。

實驗Ⅱ.測定Na2CS3溶液的濃度：

按如圖所示裝置進行實驗：將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，關閉活塞。

已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸點為46℃，與CO2的某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O)

（4）儀器M的名稱是___。反應開始前需要先通入一段時間N2，其作用為___。

（5）B中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）反應結束后打開活塞K，再緩慢通入一段時間的熱N2，其目的是___。

（7）為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測定B中生成沉淀的質量來計算。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質量為8.4g，則Na2CS3溶液的物質的量濃度是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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