某強酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此可推斷該溶液中（　�。�
A、不含NO3-，可能含F(xiàn)e3+
B、含有NO3-、I-、Cl-
C、含I-，但不能確定是否含Cl-
D、不含有NO3-和Fe3+
考點：離子共存問題,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液呈強酸性，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-，I-具有還原性，與氧化性離子不能電離共存，以此解答該題．
解答： 解：溶液呈強酸性，
向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-，
因NO3-、Fe3+具有強氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，
由于Cl-不發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有Cl-，
故選CD．
點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)題目信息結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷，注意NO3-、Fe3+與I-不能大量共存．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（　�。�
A、物質(zhì)的量B、原子個數(shù)
C、體積和密度D、燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某500mL混合溶液（含0.1mol/L CuSO4和0.4mol/LNaCl），用惰性電極進行電解，若電解過程中共有0.2mol電子轉(zhuǎn)移．試回答下列問題：
（1）陰極析出的金屬質(zhì)量是
 
g．
（2）陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的總體積為
 
L（忽略氣體在水中的溶解）．
（4）電解后溶液中的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒，產(chǎn)生氣體經(jīng)化學(xué)分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分數(shù)．利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中D、E的作用D
 
，E
 
為了測得相應(yīng)數(shù)據(jù)，進行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W1、W2、W3、W4
b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m1、m2、m3、m4
c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是
 

③測定燃煤中的硫的質(zhì)量分數(shù)，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
．當觀察到
 
現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【實驗研究】苯酚與溴水、FeCl3溶液的反應(yīng)．
 實驗 現(xiàn)象
 ①向苯酚稀溶液中滴加濃溴水 
 ②向苯酚溶液中加入FeCl3溶液 
（1）取代反應(yīng)
跟
 
溴水反應(yīng)，生成
 
色沉淀，化學(xué)方程式為
 
．
（2）顯色反應(yīng)
跟鐵鹽（FeCl3）反應(yīng)，生成
 
色物質(zhì)，可以檢驗
 
的存在．
（3）氧化反應(yīng)
①苯酚在空氣中會慢慢氧化呈
 
色．
②苯酚可以被酸性KMnO4溶液
 
．
③苯酚可以燃燒反應(yīng)方程式
 
．
【思考】
水、乙醇、乙酸中都有一OH，它們的性質(zhì)有哪些相同和不同處？你認為哪個分子中的-OH更活潑？
 

（4）苯酚的用途
①苯酚是重要的化工原料，廣泛用于制造
 
．
②酚類物質(zhì)有殺菌防腐作用，如來蘇爾消毒水中含有甲酚．
③化工系統(tǒng)和
 
工業(yè)的
 
中常有酚類物質(zhì)，是被控制的
 
之一．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民生產(chǎn)中起著重要作用，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)若產(chǎn)生1mol氣態(tài)H2O放出的熱量為
 
KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的來那個濃度如下表
時間/濃度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
起始0.81.60
第2min0.6A0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.31.60.5
①起始時物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 

②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將35.2g硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物放入一定體積的0.5 mol?L-1 H2SO4 溶液中恰好完全反應(yīng)，并得到3.2g黃色沉淀，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、原混合物中氫氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可能為70%
B、所需0.5 mol?L-1 H2SO4 溶液的體積為600mL
C、原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)可能為25%
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個質(zhì)子；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的正三價離子的3d能級為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個電子；F原子的N層只有一個電子，而M層為全充滿．
（1）寫出B的基態(tài)原子的價電子軌道表示式
 

（2）C的元素符號
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 

（3）若E與C能反應(yīng)生成離子化合物CE3，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A和B按原子個數(shù)比為1：1組成的相對分子質(zhì)量為78的芳香烴與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過量，寫出該過程涉及反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味的酯類物質(zhì)，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
；D：
 
；G：
 

（2）（Ⅰ）的反應(yīng)類型為：
 
（Ⅱ）的反應(yīng)類型為：
 

（3）寫出D→H的化學(xué)方程式：
 
．

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