9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物質(zhì)的混合物置于水中，反應(yīng)所生成的氣態(tài)產(chǎn)物中有（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

分析 根據(jù)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2解題，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化，據(jù)此書寫生成的烴的化學(xué)式；

解答 解：根據(jù)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH，Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2+C2H6，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查炔烴的生成，注意類比遷移思想的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化合物分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．甲苯B．1-丁烯C．溴苯D．丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．下列關(guān)于該裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．若X為Zn時(shí)，則開(kāi)關(guān)K置于M或N時(shí)均可減緩鐵的腐蝕
B．若X為Cu時(shí)，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處
C．若X為石墨、開(kāi)關(guān)K置于M時(shí)，X電極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D．若X為石墨、開(kāi)關(guān)K置于N時(shí)，鐵電極上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
B．溫度不變，用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，通電一段時(shí)間，溶液的濃度不變，有晶體析出
C．用惰性電極電解CuCl2溶液，一段時(shí)間后，要恢復(fù)原來(lái)的濃度，應(yīng)加入固體CuSO4
D．以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為12.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、HS-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
D．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B．摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
C．用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類
D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．44gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4；FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．
①鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化．
②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案