Question

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、1.5 gCH₃⁺含有的電子數(shù)為N_A
• B、在l L 0．l mol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0．l N_A
• C、60g SiO₂和12g金剛石中各含有4N_A個(gè)si-O鍵和4N_A個(gè)C-C鍵
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、碳正離子失去了1個(gè)電子，1mol碳正離子中含有8mol電子；
B、氯化鋁溶液中鋁離子發(fā)生了水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致陽離子數(shù)目增多；
C、二氧化硅晶體中1mol硅原子形成4mol硅氧鍵；金剛石中1個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳鍵，利用均攤法，1molC形成了2mol碳碳鍵；
D、標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答： 解：A、1.5g碳正離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳正離子含有0.8mol電子，含有的電子數(shù)為0.8N_A，故A錯(cuò)誤；
B、l L 0．l mol/L氯化鋁溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子水解生成了氫氧根離子，所以溶液中陽離子物質(zhì)的量大于0.1mol，陽離子總數(shù)大于0．l N_A，故B正確；
C、60g SiO₂的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵；12g金剛石中含有1molC，1個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)碳碳鍵，一個(gè)C平均形成了：

1

2

×4=2，所以1molC形成2mol碳碳鍵，即2N_A個(gè)C-C鍵，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．