Question

3．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，則pH=a+n
• B． 已知 BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO₄，溶液中有 c（Ba²⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
• C． 向硝酸押溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（k⁺）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
• D． 將0.1mol•L^-1的MaHS和0.1molL^-1Na₂S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S^2-）+2c（0H^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

分析 A．若a+n＜7時(shí)，常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，則pH=a+n；但是若a+n≥7時(shí)，溶液稀釋后其pH不可能大于7，只能無限接近7；
B．對(duì)于飽和溶液，在BaSO₄溶液中有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{K{s}_{p}}$，若溶液不飽和，該關(guān)系不成立；
C．硝酸鉀溶液中c（k⁺）=c（NO₃^-）；
D．根據(jù)0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1 Na₂S混合溶液中物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，若a+n＜7時(shí)，則pH=a+n；但是若a+n≥7時(shí)，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故A錯(cuò)誤；
B．已知BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），對(duì)于飽和溶液BaSO₄溶液中，則有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{K{s}_{p}}$，但是若溶液不是飽和溶液，該關(guān)系不會(huì)成立，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀溶液中鉀離子和硝酸根離子均不水解，而且加鹽酸也不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中c（k⁺）=c（NO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．將0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1 Na₂S溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計(jì)算方法，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中離子濃度大小．