Question

4．肼（N₂H₂）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧
水發(fā)生反應(yīng)：NH₂+2H₂O₂═N₂+4H₂O．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確
的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN₂中含電子總數(shù)為5 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN₂ H₄ 中所含原子總數(shù)為6 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN ₂H₄ 中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6 N_A
• D． 若生成3.6gH₂ O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氮?dú)夥肿雍��?4個(gè)電子解答；
B．標(biāo)況下，N₂ H₄ 為液體；
C．求出肼的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol肼中含5mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
D．在反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN₂中含電子總數(shù)為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×14×N_A=7N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，N₂ H₄ 為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.3.2g肼的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol肼中含5mol共價(jià)鍵，故0.1mol肼中含0.5mol共價(jià)鍵即0.5N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故當(dāng)生成3.6g水即0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度中等．