2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=571.6kJ•mol-1（反應(yīng)熱）

分析 A．燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，H2O（g）不穩(wěn)定；
B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．燃燒為放熱反應(yīng)；
D．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担?/p>

解答 解：A．燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，H2O（g）不穩(wěn)定，1molC2H5OH（l）生成H2O（l）、CO2（g）時能量變化為燃燒熱，故A錯誤；
B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故B錯誤；
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱），書寫合理，故C正確；
D．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本概念及熱化學(xué)方程式書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達到平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO3的百分量（體積分數(shù)）為46.2%．（保留一位小數(shù)）
（4）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)壓強為0.8p1．（用p1表示，保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：
（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示．
①X的化學(xué)式為NH3．
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）bc．
a．溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響
b．鐵觸媒在該溫度時活性大
c．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當(dāng)橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是c，當(dāng)橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是a
（2）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO ．（寫化學(xué)式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）．則說明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成．步驟如下：
①稱量樣品；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO．
請對上述測定方案作出評價．①稱量樣品的質(zhì)量必須知道，③測出CO2的質(zhì)量④測出水蒸汽的質(zhì)量⑤稱量CuO的質(zhì)量三個數(shù)據(jù)知道其中的任意兩個即可，另一部分的數(shù)據(jù)可由樣品的質(zhì)量和已知兩部分的質(zhì)量求得．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)實驗小組為確認銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入適量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中，塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管中的反應(yīng)進行一段時間后，b處濾紙條的變化為濾紙條褪色，據(jù)此可以確認產(chǎn)物中一定有SO2（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后在試管底部�？梢姷揭恍┌咨腆w，該固體可能是CuSO4（填化學(xué)式），將試管上層液體倒去，再向試管中慢慢加入少量水，振蕩，靜置，觀察溶液的顏色變化．這一步操作的目的是要證實Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了CuSO4．
（4）玻璃導(dǎo)管口處放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol-1
B．反應(yīng)②△H＜0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進行
C．使用催化劑能提高其轉(zhuǎn)化率
D．根據(jù)①和②推知總反應(yīng)為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為溶液橙色加深或溶液顏色加深；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為溶液由橙色變?yōu)辄S色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．則該反應(yīng)（　�。�
A．能自發(fā)進行B．不能自發(fā)進行
C．可能自發(fā)進行D．在加熱條件下才能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為98，若19.6g該物質(zhì)含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

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同步練習(xí)冊答案