Question

某化學興趣小組為測定一種鎂鋁合金中各成分的含量，現(xiàn)取一塊3.9克該鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測得生成氣體的體積為4.48L．計算
（1）這塊合金中鎂的物質(zhì)的量
（2）該合金中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，設Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者質(zhì)量、生成氫氣的體積列方程計算出二者的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)m=nM計算Al的質(zhì)量，進而計算合金中Al的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）設Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
x          x
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
y            1.5y
根據(jù)二者質(zhì)量可得：xx×24g/mol+y×27g/mol=3.9g…②，
x+1.5y=

4.48L

22.4L/mol

…①，
根據(jù)①②解得：x=0.05mol、y=0.1mol，
答：這塊合金中鎂的物質(zhì)的量為0.005mol；
（2）合金中Al的質(zhì)量為：0.1mol×27g/mol=2.7g，
合金中Al的質(zhì)量分數(shù)為：

2.7g

3.9g

×100%=69.2%，
答：合金中Al的質(zhì)量分數(shù)為69.2%．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，明確反應原理為解答本題的關鍵，也可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，較方程式更簡單，試題培養(yǎng)的學生的化學計算能力．