【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實驗方案

結果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應，結合溫度對化學平衡的影響分析；

B．HCl不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關，應用高氯酸；

C．根據(jù)蓋斯定律分析；

D．根據(jù)電子守恒計算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。

A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應，熱水中平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，右球氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl＞碳酸，由于HCl不是含氧酸，無法用元素周期律解釋，應用高氯酸，故B選；

C．根據(jù)蓋斯定律：△H=△H1＋△H2，能夠用蓋斯定律解釋，故C不選；

D．根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2：1，結合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2：1，故D不選；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。

（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式是________。

（2）“反應池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②________。

（3）“中和”時，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反應ii中的相關的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）數(shù)據(jù)見表：由此計算△H2=___kJ·mol-1。

（2）反應i、ii、iii對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關系式為___。

（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應i。圖1是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。

①當溫度為500K時，該反應10min達到平衡。0～10min時間內(nèi)用CH3OH表示該反應的化學反應速率為___。

②若改充入1molCO2和3mol H2，則圖1中的曲線會___（填“上移”或“下移”）。

（4）某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，發(fā)生反應ii，各組分物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2所示。

①5min至10min時速率變化的原因可能是___；

②若該反應在恒溫恒壓下進行，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___；

A．單位時間內(nèi)消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等

B．混合氣體的密度不變

C．CO和H2的體積分數(shù)之比不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③15min時，增加反應體系中CO的物質(zhì)的量（其他條件不變），至20min時反應重新達到平衡；則新加入的CO的物質(zhì)的量為___mol（保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器a的名稱是__，儀器b的作用為__。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是__。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G；___

②裝置B的作用是___；

③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。

（3）已知：。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，___，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)。

ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池，電池的總反應式為1/2 H2 + NiO（OH） Ni（OH）2 ，下列敘述正確的是（ ）

A.電池充電時，Ni元素被還原B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，只有H元素被氧化D.電池放電時，氫氣中氫元素被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物質(zhì)的量分數(shù)分布系數(shù)隨PH變化的關系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A.

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好為

C.溶液中一定存在，同時

D.在溶液中各離子濃度大小關系為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.F點對應甲酸溶液體積V＝25.00 mL

B.F點水的電離程度大于E點水的電離程度

C.溫度不變，加水稀釋E點溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大

D.G點對應溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案