如圖是由1-18號(hào)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
．
（2）1molA與足量的B反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
NA．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）等質(zhì)量的H和I分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積比為
 
．（同溫同壓時(shí)）
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，可推知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目的要求可解答該題．
解答： 解：A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，可推知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，
（1）由以上分析可知A為Na2O2，
故答案為：Na2O2；
（2）反應(yīng)中2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×
1
2
×2×[0-（-1）]=1mol，即轉(zhuǎn)移電子為NA，
故答案為：1；
（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑，
反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑； 2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，可知生成二氧化碳的體積之比=
1
106
：
1
84
=42：53，
故答案為：42：53．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，難度不大，注意把握常見物質(zhì)的顏色以及常見反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(yīng)（假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng)）．
（1）反應(yīng)后生成的氣體的體積是多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N2）=
 
．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若升高溫度時(shí)K值變小，則該反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑；
B．升高反應(yīng)體系的溫度；
C．降低反應(yīng)體系的溫度；
D．縮小容器的體積．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谠O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度
（ mol?L-1）		 CO初始濃度
（ mol?L-1）		 催化劑的比表面積
（ m2?g-1）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A、裝置①常用于分離互溶的液體混合物
B、裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C、以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D、裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NH3等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得N2O5的濃度為4.98mol/L，則T2
 
T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）圖1所示裝置可用于制備N2O5，生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

（二）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖2，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物一定含有的成分是
 
．若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="vpnsq7p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下2.5mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.5mol B，并測(cè)得C的濃度為0.75mol?L-1．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，體系與環(huán)境的熱交換為72kJ，且該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，用A表示的平均反應(yīng)速率為v（A）=
 
；
（2）x=
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
（3）該反應(yīng)的△H=
 
；
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
（填選項(xiàng)代號(hào)）；
A．壓強(qiáng)不再變化                     B．氣體密度不再變化
C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A氣體和2mol B氣體，在相同溫度下達(dá)到新的平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量n（A）=
 
mol；
（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
（起始不加入C和D物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用質(zhì)量為ag、邊長(zhǎng)為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為cg（已知鋅的密度為ρg/cm3）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B、鋅鍍層的厚度為
a-c
ρb2
C、反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
D、有原電池反應(yīng)發(fā)生，正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA
B、7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)況下，11.2LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)為NA

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