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8．下列屬于化學變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．紙張燃燒C．水分蒸發(fā)D．礦石粉碎

分析 物理變化過程中沒有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成，據此分析解答．

解答 解：A．冰雪融化是水的固態(tài)與液態(tài)之間轉化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不選；
B．紙張燃燒生成二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化，故B選；
C．水分蒸發(fā)為水的氣態(tài)與液態(tài)之間轉化，屬于物理變化，故C不選；
D．礦石粉碎屬于物質形狀變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的判斷，明確是否有新物質生成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．對氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結構簡式分別為：、CH2Cl-CH2Cl、
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現四組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列問題：
①當生成1mol Cr（OH）3時，電路中轉移電子的物質的量至少為6mol．
②電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是陽極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO3-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A或B）．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則質子交換膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：

已知：
①（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）生成A的反應類型是取代反應或硝化反應．
（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是羧基；試劑a的結構簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學方程式：．
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b 生成G的化學方程式：．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
（6）分子式是C8H11N的含有苯環(huán)的同分異構體有14種，其中核磁共振氫譜為四組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．將鐵片放入下列足量的溶液中，使溶液質量增加的是（　�。�
A．H2SO4（�。�B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，然后E試管中出現淺黃色沉淀，此現象可以驗證苯和液溴的反應為取代反應（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農業(yè)生產．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO4•7H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是過濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是換出Cu，除去Cu2+．所得的濾液中含有的金屬陽離子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：
溫度/℃020406080100
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾．
烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示．

分析數據，680℃時所得固體的化學式為b．
a．ZnO         b．Zn3O（SO4）2         c．ZnSO4         d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
①SO2和SiO2②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石③晶體氖和晶體氮③硫黃和碘．
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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