Question

15．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×10²³個碳原子
• B． 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×10²³個氧原子
• C． 25℃時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l0²³個氫氧根離子
• D． 0.5mol CH₄中約含有3.01×10²⁴個電子

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算解答；
C.25℃時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，依據(jù)N=cVN_A計算氫氧根離子個數(shù)；
D.1個甲烷分子含有10個電子．

解答 解：A．標況下，苯是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有氧原子個數(shù)：$\frac{16g}{16g/mol}$×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故B正確；
C.25℃時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，含有氫氧根離子個數(shù)為：0.1mol/L×1L×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故C錯誤；
D.0.5mol CH₄中約含有0.5mol×10×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴個電子，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用與計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式，熟悉氣體摩爾體積使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．