8．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉、碳化鈣著火時，可直接用高壓水槍噴火撲滅
B．去除銀器表面的Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸
C．蘋果在空氣中久置變黃和紙張變黃的原理相似
D．用乙醚從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了氧化還原反應

分析 A．鈉、電石能與水反應分別生成氫氣、乙炔；
B．Ag2S和Al在醋酸溶液中發(fā)生反應生成銀、醋酸鋁和硫化氫；
C．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子；
D．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降；

解答 解：A．鈉、電石能與水反應分別生成氫氣、乙炔，二者都是易燃燒的物質，所以不能用高壓水槍噴水滅火，故A錯誤；
B．Ag2S和Al在醋酸溶液中發(fā)生反應生成銀、醋酸鋁和硫化氫，故B正確；
C．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故C錯誤；
D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質的溶解性，屬于物理性質，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及鈉、電石、二價鐵離子性質，氧化還原反應判斷依據(jù)，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期序數(shù)（n）和主族序數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=$\frac{A}{n}$（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　�。�
A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強
D．當K=l時，則該元素系過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活息息相關．下列有關事實、原理都正確并有因果關系的是（　�。�
 選項事實 原理 
 A 用漂白精溶液對環(huán)境消毒 病毒蛋白質在漂白精溶液中發(fā)生鹽析現(xiàn)象
 B 用碳酸鈉溶液浸泡水垢 水垢中溶解度較大的物質轉化為溶解度較小的物質
 C 含碘的食鹽密閉保存于陰涼處碘化鉀不穩(wěn)定易分解，從而損失碘元素
 D 用純堿溶液洗滌餐具表面油污 碳酸鈉與油脂發(fā)生復分解反應生成可溶物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．若在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體．下述有關生產(chǎn)原理正確的是（　　）
A．變化的化學方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（結晶）+NaCl
B．KClO3是難溶物
C．KClO3是比NaClO3更弱的電解質
D．相同溫度下，KCl03的溶解度比NaCl03小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（　�。�
A．氨水B．NaNO3溶液C．鹽酸D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：
實驗
序號		鋅的質量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
/mL		反應前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粒狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是5 （填實驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響；實驗1和3表明，（是否形成）原電池對反應速率有影響．
（3）進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如右圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是AB，原因是反應放熱，使溫度升高，反應速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）=0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
B．鉀與氧氣或水反應比鈉與氧氣或水反應劇烈，銣、銫的相應反應更劇烈
C．隨著原子序數(shù)的遞增堿金屬單質的熔沸點升高
D．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出實驗室檢驗B的氫化物的方法（一種）：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
（2）寫出實驗室檢驗E的+4價氧化物的方法（一種）：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復紅色
（3）分別寫出AC2、D2C2的電子式，
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．

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