Question

14．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在反應過程中始終，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． pH=4時，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=6時，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1000 mol•L^-1
• D． pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

Answer 1

分析 A．反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；
B．pH=4時，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．pH=6時，由于加入了氫氧化鈉溶液，溶液體積增大，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜0.1000 mol•L^-1；
D．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL．

解答 解：A．在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．pH=4的溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則溶液中離子濃度的大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．pH=6時，溶液體積大于20mL，則此時的溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜0.1000 mol•L^-1，故C錯誤；
D．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，若使溶液呈中性，則消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確各點對應溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．