15．青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿 葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C15H24O5）領域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學及醫(yī)學獎，成為了首位獲得諾貝爾獎的中國本土科學家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（　　）
A．青蒿素的摩爾質量為282
B．用乙醚提取黃花蒿 葉中的青蒿素比用水效果好
C．青蒿素轉化為雙氫青蒿素是物理變化
D．青蒿素的化學合成方法沒有任何研究意義

分析 A．根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；
B．有機物易溶于有機溶劑；
C．有新物質生成的是化學變化；
D．植物黃花蒿的來源有限．

解答 解：A．青蒿素的相對分子質量為12×15+1×22+16×5=282，故A錯誤；
B．有機物易溶于有機溶劑，青蒿素更易溶于乙醚，故B正確；
C．青蒿素轉化為雙氫青蒿素有新物質生成，是化學變化，故C錯誤；
D．植物黃花蒿的來源有限，化學合成方法意義重大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的組成、結構和性質的關系，難度不大，理解題目信息是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請指出下列操作可能造成的不良后果．
（1）試管外壁有水時，不擦干直接加熱試管炸裂．
（2）膠頭滴管取用試劑后，將其倒置腐蝕膠頭滴管的橡膠．
（3）傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽沒有朝向手心腐蝕標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol氖氣中含有2NA個原子
B．24g Mg失去NA個電子形成Mg2+
C．標準狀況下11.2L的H2O中含有0.5 NA個分子
D．22.4LCO2含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知AR2-電子數(shù)為18，則R的中子數(shù)為A-16．
（2）在標準狀況下，8.96L的H2X氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為1.25a（用含a的式子表示）；若其質量為13.6g，則X的相對原子質量為32．
（3）含13.8g Na+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物質的量濃度為2mol•L-1，取出1mL，Na3PO4的物質的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．計算含有1.0mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液和含有0.10mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液中Zn2+濃度分別是多少？已知[Zn（NH3）]2+的離解常數(shù)Ki=3.48×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應 SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取兩份1.408g過氧化鈣樣品分別進行下列實驗：
實驗一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結果得到的O2在標準狀況下體積為134.4mL．
實驗二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應后，加入足量的Na2CO3溶液，結果得到1.40g沉淀．
（1）試計算1.408  g樣品中CaO的質量．
（2）試計算樣品中CaO2•nH2O的n值．（寫計算過程，否則不得分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純的KNO3溶液，某學生設計了如下實驗方案：

（1）試劑①②③滴加順序有多種方法，若某同學在滴加過程中試劑②選擇的是Ba（NO3）2溶液，則試劑①和試劑③分別是：KOH、K2CO3．（填化學式）
（2）如何判斷SO42-已除盡？置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡．
（3）該同學的實驗設計方案是否嚴密？不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”）．理由是：因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl-．

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