已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（　�。�
A、直線形式上
B、平面正方形
C、正四面體形
D、正八面體形
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
專題：
分析：雜化類型為sp3雜化，不含孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四面體形，如CH4分子；含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐型，如H3O+；含有2個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為V形，如OF2分子；
Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，[ZnCl4]2-中的配位數(shù)是4，據(jù)此判斷其空間結(jié)構(gòu)．
解答： 解：因Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，[ZnCl4]2-配位數(shù)為4，4個(gè)sp3雜化軌道，與4個(gè)Cl-形成4個(gè)配位鍵，不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體形，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)中心原子的雜化方式結(jié)合配位數(shù)判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe（OH）3膠體
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用酸去除

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
組合
分類		堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽氧化鐵二氧化氮
C苛性鈉石炭酸硫酸銨過(guò)氧化鈉二氧化硅
D苛性鉀硬脂酸小蘇打氧化鈣五氧化二磷
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896L NO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g．則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于（　�。�
A、1：1B、2：1
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：②
 
、③
 
．
（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中
 
（選填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，寫(xiě)出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式
 
．
（3）對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是
 
．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉．

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
 
管通入
 
氣體，再?gòu)?div id="ngs9g1k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
管中通入
 
氣體．
（6）有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　　）
A、加少量燒堿溶液
B、加入金屬鋅
C、加少量冰醋酸
D、加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）．
A、448mL
B、672mL
C、896mL
D、224mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，n（氧化劑）：n（還原劑）=4：1，則氧化產(chǎn)物是
 
．
A．PH3     B．H3PO3     C．P     D．H3PO4
②NaH2PO2溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如下圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 
．
②早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有
 
雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是
 
．

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