Question

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為____。

Answer 1

【答案】堿 ＞ 酸 ＜ ②①④③ Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制 5

【解析】

（1）根據反應后溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；

（2）強酸強堿完全電離，弱酸弱堿部分電離，據PH=-lg(H+)進行計算；

（3）CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，加酸可抑制其水解；

（4）要產生沉淀應c(Cu2+)c2(OH-)Ksp。

（1）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知鈉離子濃度大于醋酸根離子，c(Na+)>c(CH3COO)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，c(Na+)<c(CH3COO)，

故答案為：堿；>；酸；<；

（2）①0.1mol/L HCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；

②0.1mol/L H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，pH=-lg(H+)<1；

③0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，PH=13；

④0.1mol/L CH3COOH由于CH3COOH是弱酸，所以溶液中c(H+)<0.1mol/L，PH>1，

所以按pH由小到大順序為②①④③，

故答案為：②①④③

(3)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)>c(OH)，所以溶液呈酸性，即常溫下pH<7；為防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀釋，

故答案為：酸；抑制；

（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，則應有c(Cu2+)c2(OH-)2×1020由于c(Cu2+) =0.02mol/L，c(OH-)≥10-9mol/L，則c(H+)≤1×1014/10-9mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg(10-5)=5,

故答案為：5。