下列熱化學方程式，能表示該物質燃燒熱的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572 kJ/mol
B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
 O2（g）═CO（g）；△H=-110.35 kJ/mol
D、C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0 kJ/mol
考點：燃燒熱,熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氫氣的計量系數(shù)不是1，所以△H不代表燃燒熱，故A錯誤；
B．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，B反應生成的不是氧化物，故B錯誤；
C．碳的穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，故C錯誤；
D．C3H8（g）的計量系數(shù)為1，產物為穩(wěn)定氧化物，符合燃燒熱的定義，所以△H代表燃燒熱，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應注意：可燃物的物質的量必須是1mol；生成的產物必須是穩(wěn)定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，屬于同系物的是（　�。�
A、硬脂酸、軟脂酸
B、CH3COOH、C3H6O2
C、
D、HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A、CO2分子的結構式：O=C=O
B、S2-的結構示意圖：
C、CH4的比例模型：
D、N2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A、H2SO4?
1
9
 H2O
B、H2SO4?H2O
C、H2SO4?SO3
D、SO3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、AlO2-、Na+、SO42-、H+
B、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、OH-、Cl-、AlO2-、K+
D、Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點
C、稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D、
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是極弱的電解質，改變外界條件對水的電離有促進或抑制作用，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在蒸餾水中加入強酸或強堿對水的電離均有抑制作用，故KW減小
B、在蒸餾水中加入鹽對水的電離可能有抑制作用，也可能有促進作用
C、在蒸餾水中加入少量濃氨水，水的電離程度減小，NH3?H2O的電離程度增大
D、pH=4的某電解質溶液，其溶質可能是酸或者鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不存在丁達爾效應的分散系是（　�。�
①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液．
A、②B、②③⑤
C、②③D、①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：2CO+2NO 
催化劑
N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應中N2的物質的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題．
①計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=
 
．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25mol/L）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線．
（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
  例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式
 
．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放目的．通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料可以制備HCOOH和O2，計算標況下每回收1.0m3 CO2轉移的電子數(shù)為
 
個．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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