Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑大�。篊＞D＞E＞A
• B、A、C的氧化物均可能含有非極性鍵
• C、B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
• D、工業(yè)中常用電解熔融DE₃制備單質D

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，二者形成的化合物是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素、B是N元素；
A和C同主族，且C原子序數(shù)大于B，所以C是Na元素；
D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D原子序數(shù)大于C，所以D是Al元素；
E的原子半徑在同周期最小，且為短周期元素，所以E是Cl元素，
結合原子結構、物質性質解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，二者形成的化合物是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素、B是N元素；
A和C同主族，且C原子序數(shù)大于B，所以C是Na元素；
D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D原子序數(shù)大于C，所以D是Al元素；
E的原子半徑在同周期最小，且為短周期元素，所以E是Cl元素，
A．電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Na＞Al＞Cl＞H，故A正確；
B．A是H元素、C是Na元素，H₂O₂、Na₂O₂中都含非極性共價鍵，故B正確；
C．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO₃、NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應，故C正確；
D．AlCl₃為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，所以不能電解熔融氯化鋁制取Al，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁制備Al，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素性質，側重考查學生對物質結構、性質的認識，正確推斷元素是解本題關鍵，易錯選項是D，知道不能采用電解熔融氯化鋁方法制備Al的原因，為易錯點．