【題目】溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（ ）

A.用1g98%的濃硫酸加4g水配成19.6%的硫酸

B.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

D.質量分數(shù)為5a%和a%的兩種氨水等體積混合配成3a%的氨水

【答案】C

【解析】

A. 用1g98%的濃硫酸加4g水配成硫酸的濃度=19.6%，故不選A；

B. 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，溶液的濃度不變，故不選B；

C. 在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故選C；

D. 氨水的濃度越大，密度越小，質量分數(shù)為5a%和a%等體積的兩種氨水，5a%的氨水質量小于a%的氨水質量，等體積混合配成氨水的濃度小于3a%，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結構示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應為Δ，其中具體包含以下三個變化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質的是___。

（3）屬于非電解質的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應的化學方程式為___，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g.cm-3-

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

【1】在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）

a 引發(fā)反應 b 加快反應速度 c 防止乙醇揮發(fā) d 減少副產(chǎn)物乙醚生成

【2】裝置B的作用_____________。

【3】在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

【4】判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是___________；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在______層（填“上”、“下”）；

【5】若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去；

【6】反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；

【7】但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是_______，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是_____。

（2）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是___。

（3）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是：_______，貝殼經(jīng)歷變化的化學方程式為：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

（4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進行實驗，實驗開始前各活塞均關閉。

（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。

（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)

（3）實驗表明，若只是關閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質量的增大而____（填“增大”或“減小”)。

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