3．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也無氣體逸出，則該溶液中（　�。�
A．一定有SO42-B．可能有Ag+或SO42-
C．一定無Ag+D．一定有CO32-

分析 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，生成的白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，以此解答該題．

解答 解：某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，說明溶液中不存在CO32-，生成的白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，原溶液中可能含有SO42-或Ag+，
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，為高頻考點，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意判斷離子是否存在時，必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下對電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）：

下列說法不正確的是（　�。�
A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應生成Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  　B．加熱分解法　  C．結(jié)晶法     D．分液法E．蒸餾法　  F．過濾法    G．滲析法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物F．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示，不必化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為84：100或21：25．
（2）如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度，理由是如果鹽酸不足量，應該以HCl的物質(zhì)的量為計算標準，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{5a}{46}$mol/L
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，在標準狀況下，體積最大的是（　　）
A．8gH2B．48gO2C．71gCl2D．1000gH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鉛蓄電池放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．Pb是電池的正極
B．負極的電極反應式為：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓
C．PbO2得電子，被還原
D．電池充電時，溶液酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體體積的描述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強下，氣體的體積主要由分子間的距離決定
B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知化學反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量變化如右圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應熱△H=（a-b） kJ•mol-1
B．每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量

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