下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是（　�。�
A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
B、用乙醇從碘水中萃取碘
C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
考點：乙酸的化學性質(zhì),甲烷的化學性質(zhì),苯的性質(zhì),乙醇的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A、根據(jù)乙酸酸性比碳酸強的性質(zhì)分析；
B、乙醇與水以任意比例互溶；
C、甲烷與氯氣的反應以及苯和硝酸的反應都為取代反應；
D、根據(jù)碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應的性質(zhì)分析．
解答： 解：A、乙酸分子中含有羧基，酸性比碳酸強，則可與NaHCO3溶液反應生成CO2，故A正確；
B、作為萃取劑的乙醇與原溶劑水以任意比例互溶，故B錯誤；
C、甲烷與氯氣的反應以及苯和硝酸的反應都為取代反應，反應類型相同，故C正確；
D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重于考查學生綜合應用化學知識的能力，為高考常見題型，注意把握有機物官能團的性質(zhì)以及反應類型的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為υ（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，結合題給信息，寫出該反應的化學方程式：
 
；該反應是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應．從反應開始到達第一次平衡時（t1～t2），反應后與反應前的壓強比為
 
．
（3）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K2=
 
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
則反應2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H
 
-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值為
 
．
（4）依蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下：

（1）總反應：△H=
 
kJ/mol
（2）下列敘述能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v正（CO）=v逆（CO）                    b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應（反應①）的影響，并設計了如下實驗：
　試驗編號 　乙苯/mol 　CO2/mol 　He/mol 　溫度/℃
Ⅰ 　3.0 　9.0 　0 　550
Ⅱ 　3.0 　9.0 　0 　600
Ⅲ 　3.0 　0 　a 　550
①表中a=
 
 mol．
②經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如圖1所示．其中未知曲線代表的是實驗
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下圖1中補畫剩余實驗的變化曲線，并進行必要的標注．
（4）電解飽和食鹽水的裝置如下圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）圖2中右側惰性電極如改為鐵電極，電解的化學方程式為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y代表兩組概念，其關系如下圖，下列選項不滿足相應關系的是（　�。�
選項 X Y
A 氫鍵 化學鍵
B SO2 漂白性物質(zhì)
C 油脂 酯
D 置換反應 氧化還原反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L CH2Cl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、2.3g鈉與足量氧氣反應，轉移的電子數(shù)為0.1 NA
C、1 mol甲基中含有的電子數(shù)為10NA
D、2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C、大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放
D、新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷空氣（堿性溶液）燃料電池電解500mL物質(zhì)的量濃度都為2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路上通過4mol電子時，下列判斷正確的是（　　）
A、電池消耗的甲烷的物質(zhì)的量至少有1 mol
B、陽極收到標況下的氣體的體積為28L
C、陰極收到標況下的氣體的體積為11.2L
D、若不考慮溶液體積變化，溶液的PH值為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進行反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法錯誤的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2反應可以生成2mol SO3
B、升高溫度可提高反應速率
C、達到平衡后，SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D、達到化學平衡時正逆反應速率相等

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