下列制取氫氣的方法中，反應速率最小的是（　�。�
A、10℃時，塊狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應B、30℃時，粉末狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應C、10℃時，粉末狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應D、30℃時，塊狀鋅與3mol/L硫酸溶液反應
分析：題中涉及影響反應速率的因素有溫度、濃度和固體的表面積大小，一般來說，溫度越高、濃度越大，固體的表面積越大，則反應速率越大，反之越小，以此解答．
解答：解：B、D選項中溫度較高，速率大于A、C，B、D的濃度相同，但B為粉末狀固體，表面較大，反應速率較大，則反應速率最大的為B．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握影響反應速率的因素，注重相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是

A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一下學期期中考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是

A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲存技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應中，其原子利用率不能達到100%的是_________。
a．CO2+CaOCaCO3
b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應制氫
d．利用核反應堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應在4.5 h時混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比2h時的大
b．反應在5.5 h時，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此條件下，反應的平衡常數(shù)約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻報道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為__________。
②據(jù)問題①，今有標準狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質(zhì)的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省湛江二中高一下學期期中考試（文）化學試卷 （帶解析） 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是

A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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