下列實驗操作及結(jié)論都正確的是（　　）
A、制取氫氧化鐵膠體，可向沸水中加入FeCl3溶液
B、加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，最終可獲得NaOH固體
C、向醋酸溶液中加入固體的醋酸鈉，可增大醋酸的電離度
D、配制SnCl2溶液時，可加入過量的硫酸，抑制水解
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體；
B、NaHCO3溶液受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳；
C、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素來回答；
D、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
解答： 解：A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可制得Fe（OH）3膠體，故A正確；
B、加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，最終可獲得碳酸鈉固體，故B錯誤；
B、向醋酸溶液中加入固體的醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大會抑制醋酸的電離，醋酸的電離程度減小，故C正確；
D、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離平衡的影響等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較敘述正確的是（　�。�
A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D、將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol CH4中含有
 
個甲烷分子，
 
個C原子，
 
個 H原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金
B、鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛
C、我國在商代就開始使用銅合金
D、鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標(biāo)出）：回答下列有關(guān)問題：

（1）燃料電池的正極反應(yīng)式為
 
；燃料電池中陽離子的移動方向
 
（“從左向右”或“從右向左”）．
（2）電解池中陽離子交換膜的作用（寫出兩點）
 

（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗
 
 mol O2．
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：
 
；
（3）在濃度均為0.1mol/L
 
的
 
HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書寫正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
C、將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深
D、犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電源的陰極保護法都是應(yīng)用電解原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在有機化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（-NO2）還原為氨基（-NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑．
（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）H、N、O的電負性從小到大的順序是
 
．
（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．氨基（-NH2）中氮原子的雜化類型為
 
．
（4）1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子
 
、
 
、
 
、，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
（2）對于兩廠的廢水，可采取兩種方法來處理，如果在廢水中加一定量
 
（選填：活性炭或鐵粉）可以發(fā)生
 
反應(yīng)，離子方程式是
 
，并且能夠回收期中的金屬
 
（填寫金屬元素符號）
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋攘谢旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：
 
；
 
經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
，可用來澆灌農(nóng)田．
（4）根據(jù)題設(shè)條件判斷離子共存情況
A：Al3+、Ag+、NO3-、Cl-   
B：H+、Na+、CO32-、Cl-
C：H+、OH-、Na+、SO32-      
D：CH2COO-、H+、SO42-、Na+
E：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-   
F：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
①因生成沉淀而不能共存的是
 
；
②因生成氣體而不能共存的是
 

③因生成水而不能共存的是
 
；
④能共存的離子組是
 
．

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