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在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（   ）
A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2
D

試題分析：用鉑電極電解CuSO4溶液的化學方程式為2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整個閉合回路中電子轉移數目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在標準狀況下其體積為2.24L。選項為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第    周期．第   族；PbO2的酸性比CO2的酸性     （填“強”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為                                 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為                           ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為                ，陰極上觀察到的現象是               ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為                      ，這樣做的主要缺點是                  。
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是
A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水
B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量
C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集
D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產物Cl2對電極的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動
D．銅電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省寧波市十校高三3月聯考理綜化學試卷）
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子
B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答：

(1)p為       極，A極發(fā)生了       反應。
(2)C為       極，可收集到       ；D為       極，可收集到       。
(3)C極的電極反應式為                                               。
(4)在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如下表：
時間(min)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
陰極產生氣體
的體積(cm3)
6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
陽極產生氣體
的體積(cm3)
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
 
仔細分析以上實驗數據，請說出變化的可能原因是
                                                                       。
(5)當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)當電路中通過0.004 mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是
A．a端是直流電源的負極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數據如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
A．電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
C．Q點時M、N兩電極上產生的氣體在相同條件下體積相同
D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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