Question

反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關說法正確的是

1. A.
   兩個反應中生成等量的I₂時轉移的電子數相等
2. B.
   I₂在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物
3. C.
   NaI和NaIO₃在一定條件下能反應生成I₂
4. D.
   NaIO₃在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑

Answer 1

BC
分析：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，以此來解答．
解答：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，
A．生成1molI₂時，反應①轉移2mol電子，反應②轉移10mol電子，故A錯誤；
B．反應①中碘元素的化合價升高，反應②中碘元素的化合價降低，則I₂在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物，故B正確；
C．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，則NaI和NaIO₃在一定條件下能反應生成I₂，故C正確；
D．NaIO₃中I元素的化合價為+5價，為中間價態(tài)，在反應中既能作氧化劑，又能作還原劑，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價計算轉移的電子數，題目難度不大．