16．下列有關(guān)的方程式不正確的是（　　）
A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
D．乙烷的燃燒熱為-1559.9 kJ•mol-1，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

分析 A．根據(jù)0.1 mol/L氨水的pH為11，則氨水不完全電離；
B．水滴石穿表示空氣中的二氧化碳和水溶解碳酸鈣；
C．NH4Cl溶解在T2O中NH4+發(fā)生水解顯酸性；
D．根據(jù)燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量書寫．

解答 解：A．因?yàn)?.1 mol/L氨水的pH為11，則氨水不完全電離，所以電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．水滴石穿表示空氣中的二氧化碳和水溶解碳酸鈣生成碳酸氫鈣，反應(yīng)為：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故B正確；
C．NH4Cl溶解在T2O中NH4+發(fā)生水解顯酸性，水解方程式為：NH4++T2O?NH3•HTO+T+，故C錯誤；
D．因?yàn)槿紵裏嶂?mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，又乙烷的燃燒熱為-1559.9 kJ•mol-1，所以2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查方程式的書寫，側(cè)重電離、水解、熱化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的考查，明確各反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實(shí)驗(yàn)流程如圖1

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2是所示．
（1）圖2中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學(xué)方程式表示）
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測定．
①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m（BaSO4）=4.660g，n（BaSO4）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，則經(jīng)氧化后n（Na2SO4）=0.020mol，m（Na2SO4）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$，m（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g，w（Na2SO3）=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%．
如若不考慮雜質(zhì)，則n（Na2SO3）=n（BaSO4）=0.020mol，
m（Na2SO3）=0.020mol×126g/mol=2.520g，
w（Na2SO3）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%．（寫出計(jì)算過程）
②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL．通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)n（Na2SO3）=n（I2）=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na2SO3）=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g，
w（Na2SO3）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%．（寫出計(jì)算過程）
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品．但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結(jié)構(gòu)簡式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則12.4g Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為62g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)K=1．
時(shí)間/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止防止氧氣將產(chǎn)物氧化；
（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈．
②則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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