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【題目】下列每組中的兩對物質，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是（ ）
A.汽油和水、四氯化碳和水
B.汽油和水、苯和水
C.食用油和水、醋酸和水
D.葡萄糖和水、酒精和水

【答案】B
【解析】A項，四氯化碳比水重，分液時油層從下口倒出；B項，都不互溶，且兩組中的有機物都比水輕，分液時均從上口倒出；C項，醋酸與水互溶，不能用分液的方法分離；D項，都是均相體系（溶解在一起），不能用分液的方法分離。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（ ）

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。

Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒。

已知化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量。應用表中數據(25℃、101 kPa)，寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。

鍵

C—C

C—H

O=O

H—O

C—O

C=O

鍵能/(kJmol-1)

348

413

498

463

351

799

Ⅱ．直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。

(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_________。

(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為_________，通過質子交換膜的離子是_________。

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_________(填“a”或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為_________。

Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：

(1)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________，理由是：_________。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。

Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應。

(1)探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應，實驗如下：

實驗編號

實驗步驟

實驗現象

1

向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時

溶液橙黃色褪去，溶液接近無色

2

向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰

開始現象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色

向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液

溶液顏色不變

3

向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰

橙黃色略變淺

向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液

溶液變藍

①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。

②實驗3的作用是_________。

③根據實驗現象得出的結論是_________。

(2)探究反應類型

現有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗(其他無機試劑任選)，探究該反應是取代反應還是氧化反應_________(已知若發(fā)生氧化反應，則Br2全部轉化為HBr)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是（ ）
A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸
C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：

（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．

（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．

（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．

（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）

a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示。

序號

試劑

實驗現象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質在反應中做為反應物時僅能體現還原性的是

A. 金屬鈉 B. 稀鹽酸 C. 硫酸銅 D. 氯酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙炔 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H7ClO，加入金屬鈉能產生氣體，符合條件的同分異構體數目為（不考慮空間異構）（ ）

A. 5 種 B. 4 種

C. 3 種 D. 2 種

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