常溫條件下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、NO、SO42—、Na＋

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、SO42—、Al3＋

D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO42—、CO32－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

    A．因為水分子間的氫鍵，H2O比H2S穩(wěn)定

    B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

    C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)

D．原子核外有92個電子，和互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請回答下列問題：

（1）反應①為置換反應，寫出該反應的化學方程式           ；TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為               。

（2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為        ，

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個實驗如圖所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個數(shù)為         ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為           。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中

  含有         個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為

  a pm，則該氮化鈦的密度為       g．cm－3（NA為阿

  伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩支試管中分別加入足量的等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，然后分別加入等質(zhì)量的金屬鋁，充分反應，放出氣體的體積比為

A．2︰3             B．3︰2           C．1︰3             D．1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

   A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-       B．HCO3- ＋OH- === H2O + CO32-

   C．NH3 + H+ === NH4+                   D．NH3·H2O  NH4+ + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

　  A．可用25ml堿式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

 C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配

    制0.100mol·L－1鹽酸

 D．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是                                             

A．該反應是放熱反應           B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極

    D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

T

常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

P

P的價層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY2中心原子的雜化方式為_______；XY2中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式                            。

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                    ；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是        ，原因是         。

（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：

XO(g)+  1/2O2(g)====XO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

T(s)+O2(g)=====TO2(g)          ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是______________________________。

（6）P在周期表的       區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm-3(列式并計算)。

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