A.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol SO3的同時(shí),消耗x mol SO2,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2v正(O2)=v逆(SO3)
C.平衡時(shí),SO2的濃度必定等于O2濃度的2倍
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
B
解析:本題考查到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。A項(xiàng)從物質(zhì)的生成和消耗的角度分析,應(yīng)該單位時(shí)間內(nèi)生成x mol SO3的同時(shí),生成x mol SO2,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B項(xiàng)從速率的角度分析,不同種物質(zhì)表示,和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系,2v正(O2)=v逆(SO3),說(shuō)明v逆(SO3)=v正(SO3),所以達(dá)到平衡。C項(xiàng)說(shuō)法不一定。D項(xiàng)增大容器體積,即容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,無(wú)論正、逆反應(yīng)速率都減小,只是減小的倍數(shù)不一樣,可能導(dǎo)致平衡移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在恒溫恒容的密閉容器中,對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判斷不正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2正(O2)=
逆(SO3)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后, 18O原子()
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于O2、SO2和SO3中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后, 18O原子()
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修4 2.2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2
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