9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
B．已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A．中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
B．物質(zhì)能量越高越活潑；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．一氧化碳燃燒放熱，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值．

解答 解：A．將含0.6molH2SO4的稀硫酸即H+是1.2mol，與含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于57.3 kJ，故A正確；
B．已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，正丁烷比異丁烷高，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學(xué)方程式：H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2 ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，燃燒熱、中和熱的概念理解應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡要寫出計(jì)算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．“Cl化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收 a kJ
請回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol/（L•S）
（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．請回答：①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 ＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中充入4mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7mol/L．則t℃時(shí)N2O的平衡濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保b置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+．
③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol．上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)壓強(qiáng)由P1升高到P2，則平衡時(shí)PCl5的分解率，將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．尿素又稱碳酰胺，是一種氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素．
（1）工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其反應(yīng)分為如下兩步：

若按如圖1物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)i生成1mol氨基甲酸銨放出能量為272kJ，而1mol氨基甲酸銨分解需吸收138kJ的能量．
①寫出CO2（g）與NH3（l）合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
②總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小組模擬工業(yè)合成尿素的反應(yīng)．在恒溫恒容條件，反應(yīng)物總物質(zhì)的量恒定為3mol，以不同的氨碳比充入體系進(jìn)行反應(yīng)，測得平衡體系中各組分的變化如圖2．圖3為n（NH3）/n（CO2）=4時(shí)，測得各組分物質(zhì)的量的變化．

①觀察圖3判斷合成尿素總反應(yīng)的快慢由反應(yīng)ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）決定．
②若起始溫度相同，反應(yīng)改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)Ki將減少（填增大、減少、不變）．
③若圖2中a、b線分別表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，則圖中表示NH3轉(zhuǎn)化率的曲線是b（填a或b）線；M點(diǎn)對應(yīng)的y值=36.4．
④若其他條件不變，下列措施能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是B
A．通入氦氣      B．縮小體積        C．加入催化劑     D．除去體系中的水蒸氣
（3）CO2是合成尿素的原料．
①華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖4所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉．電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)碳酸鈣先分解為CaO和CO2，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
②25℃，圖5是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量隨pH變化曲線．求該溫度下碳酸二級電離常數(shù)K2=10-10.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）增大
D．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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同步練習(xí)冊答案