2．若將等pH、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．

分析 NH3•H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，NH3•H2O存在電離平衡，NaOH完全電離，若稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則NH3•H2O稀釋的倍數(shù)較大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：NH3•H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，NaOH是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，若將等pH、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則NaOH稀釋的倍數(shù)小于NH3•H2O，即m＜n，
故答案為：＜．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．44．Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA
D．50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．核素178O的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．9B．8C．1D．17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2與少量NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下列反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中（　　）
A．NaH是還原劑B．NaH是氧化劑
C．H2O是還原劑D．H2O既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)式為C7H12的鏈烴，其結(jié)構(gòu)簡式中不可能是（　�。�
A．只有一個“-CH3”B．只有一個“”C．只有一個“”D．有4個“-CH2-”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．滄州鐵獅酒的主要成分是我們學(xué)習(xí)的有機(jī)物--乙醇，請寫出乙醇分子的官能團(tuán)的名稱羥基，該官能團(tuán)的電子式．我們還學(xué)習(xí)了與乙醇結(jié)構(gòu)相似的一系列有機(jī)物如：
A．CH3OH     B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH      D．（CH3）2CHOH等有機(jī)物．（填字母）
①能氧化成醛的是AB②不能發(fā)生消去反應(yīng)形成烯的是AB③能氧化成酮的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向200mL0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱
沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.44 gB．1.6 gC．2.82 gD．4.36 g

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同步練習(xí)冊答案