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將0.56g鐵粉加入到25mL2mol?L-1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是( �。�
A、氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1
B、鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本不變
C、向溶液中滴入無色KSCN溶液,仍無色
D、Fe2+和Fe3+物質的量之比為1:1
考點:氧化還原反應,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題:
分析:鐵粉的物質的量n=
0.56g
56g/mol
=0.01mol,氯化鐵的物質的量n=cC×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol;鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據反應的物質的量之比等于計量數之比知,0.01mol鐵粉完全反應需要0.02mol氯化鐵,以此來解答.
解答: 解:鐵粉的物質的量n=
0.56g
56g/mol
=0.01mol,氯化鐵的物質的量n=cC×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol;鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據反應的物質的量之比等于計量數之比知,0.01mol鐵粉完全反應需要0.02mol氯化鐵,
A.由反應可知,亞鐵離子為氧化產物與還原產物,由化合價升高為還原劑生成氧化產物,化合價降低為氧化劑生成還原產物可知,氧化產物與還原產物物質的量之比是1:2,故A錯誤;
B.由上述分析可知,F(xiàn)e完全反應,氯化鐵剩余,故B錯誤;
C.氯化鐵剩余,往溶液中滴無色KSCN溶液,溶液呈血紅色,故C錯誤;
D.由反應可知,生成0.03molFe2+,剩余0.03molFe3+,物質的量比為1:1,故D正確;
故選D.
點評:本題考查鐵的化學性質及氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應、物質的量關系、氧化還原反應分析為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

100mL 3mol?L-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應,鋅全部溶解,生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L,設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+物質的量濃度為( �。�
A、2 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、0.5 mol?L-1
D、0.25 mol?L-1

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下列各組離子,在溶液中能大量共存的是(  )
A、Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
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銅的摩爾質量為M g/mol,密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是( �。�
A、1kg銅所含原子的數目為dNA
B、一個銅原子所占有的體積為(
M
d
)NAcm3
C、一個銅原子的質量為
M
NA
g
D、1dm3銅所含有的原子數為
dNA
M

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科目:高中化學 來源: 題型:

日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是(  )
A、將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制成豆腐
B、一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、清晨,陽光穿過樹林枝葉間的間隙形成“光柱”

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于化學用語的表示正確的是( �。�
A、H2O2的電子式:
B、原子核內含有77個質子、115個中子的銥(Ir)原子:11577Ir
C、氯離子的結構示意圖:
D、對二甲苯的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,對于CH3COONa的說法下列判斷正確的是( �。�
A、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B、升高溫度,c(OH-)與c(CH3COO-)的比值將減小
C、CH3COONa稀溶液加水稀釋時,溶液中各離子濃度均減小
D、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨是最為重要的化工原料之一,已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
4NH3(g)+5O2 (g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
(1)合成氨的熱化學方程式為
 

(2)某溫度時在一個3L容器中,其中氫氣的物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示,反應開始至2min,用NH3生成的表示的平均反應速率為
 

(3)工業(yè)上生產氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.
①在750K條件下,該反應的平衡常數=2.6,當H2O和CO的物質的量之比為1時,CO的轉化率為
 

②經變換過的氣體仍有少量的CO,常用的方法之一是銅洗法,CO(g)+Cu(NH32Ac(aq)+NH3(l)?[Cu(NH33CO]Ac(aq);△H<0;反應在銅洗塔中進行,吸收后的銅液送到再生器中,在再生器,解吸CO,從經濟效益考慮,工業(yè)上適宜條件是
 
,解吸后銅氨液循環(huán)使用.
(4)電化學合成氨原理如圖2所示,陽極的電極反應式為
 
;電化學合成一個NH3,可以產生
 
個電子的電量.

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